Share This Article
Ртуть входит в первую семерку металлов, которые освоил человек, и при этом продолжает интересовать химиков и физиков. Несмотря на высокую токсичность, редкий на планете элемент востребован во многих областях человеческой жизнедеятельности – начиная от медицины и заканчивая технической промышленностью.
История открытия
К открывателям ртути относят народы, населявшие территории нынешнего Китая и Индии порядка 4 тыс. лет назад. Об известности свойств этого металла в Древнем Египте свидетельствует найденный при раскопках сосуд, по происхождению отнесенный к XV-XVI векам до н. э.
Первое применение нашла самородная ртуть, представленная жидкими каплями на склонах вулканов. Позже ее стали добывать искусственным путем, используя в качестве первоисточника красноватый минерал (киноварь), на который воздействовали медью и уксусом. Помимо китайцев, индийцев, египтян и жителей Месопотамии, такой способ получил распространение у древних греков и римлян.
Поначалу целью получения жидкого металла было красящее вещество. Киноварь стали применять в медицине и косметике. В VII веке до н. э. ассирийцы стали золотить ртутью металлические поверхности, что также было взято на вооружение ремесленниками других стран.
Работая со ртутью и ее соединениями, древние ученые узнали об ее опасности для здоровья. Однако высокая токсичность не помешала дальнейшим изысканиям.
Интересно! В испанском дворце короля Мавритании Абд ар-Рахмана III во внутреннем дворе находился фонтан, из которого беспрерывно лилась ртуть. Еще один самодержец, с забытым историей именем, любил проводить время на матрасе, плавающем в бассейне с «живым» металлом.
Особое место занимала ртуть в деятельности алхимиков, которые с ее помощью пытались получить золото. По их представлениям, для получения такого результата, достаточно было придать ей твердое состояние. Именно благодаря алхимикам символом этого элемента стала планета, наименованная в честь бога Меркурия.
В 1735 году шведский химик Георг Брандт научно обосновал получение чистой ртути, а в 1759 году Ломоносов и Браун придали металлу твердость. Заморозка привела к открытию новых физических свойств.
Ртути присуща масса наименований. Греки назвали ее hydrargyros – «жидкое серебро». У немцев и англичан она зовется «быстрым серебром» (quecksilber и quicksilver соответственно). В русском варианте название металла тождественно прибалтийскому – rьtǫtь, что означает «катиться».
Ртуть в таблице Менделеева
Согласно периодической системе Менделеева, в таблице ртуть (Hg) расположена между золотом и таллием под номером 80. Hydrargyrum относят к химическим элементам подгруппы цинка и 2-й группе по новой классификации (устаревший вариант – подгруппа IIB).
Относительная атомная масса металла составляет 200,59 а. е. м., электронная конфигурация выражена формулой 4f145d106s2.
Строение атома ртути
В состав атома ртути, радиусом 157 пм, входит положительно заряженное ядро (+80), содержащее 80 протонов и 120 нейтронов, а также 80 электронов, которые вращаются относительно центра по 6-ти орбитам.
На орбиталях электроны располагаются в следующем порядке: +80Hg)2)8)18)32)18)2. Визуальное представление о строении атома ртути дает рисунок.
Физические свойства
Ртуть входит в число переходных металлов. В нормальных условиях (комнатная температура) она представлена тяжелой серебристо-белой жидкостью, выделяющей токсичные испарения. Металл плавится при -38 ⁰C, а закипает при 357,25 ⁰C. При затвердевании решетка химического элемента приобретает ромбическую форму.
Плотность ртути зависит от состояния. В твердом она равна 14,193 г/см³, а в жидком – 13,52 г/см³. Из остальных физических свойств следует отметить:
- высокую электропроводность, вплоть до состояния сверхпроводника (при 4155 К);
- диамагнетизм;
- образование с другими металлами жидких и твердых сплавов – амальгам (исключая ванадий, молибден, железо, ниобий, тантал, кобальт, вольфрам).
Температура ртути отражается на удельной теплоемкости –0,139 кДж/(кг•К) при 0 °С и 0,133 кДж/(кг•К) при 200 °С.
Химические свойства
Подобно благородным металлам, ртуть выделяется малой активностью. В нормальных условиях она не утрачивает блеска на протяжении длительного времени. Для вступления в реакцию с кислородом Hydrargyrum необходимо нагреть до 300 ⁰C, что приведет к образованию оксида ртути (HgO). Нагрев оксида до 340 ⁰C повлечет обратное выделение кислорода.
Нагревание ртути с серой приводит к образованию сульфида ртути.
Химический элемент стойкий к кислотам, с ограниченными окислительными свойствами. Однако подвержен воздействию азотной и нагретой концентрированной серной кислоты с последующим образованием слаборастворимых в воде солей.
Ртуть в природе
По содержанию в земной коре ртуть относится к редким элементам. Ее основными источниками являются изверженные горные породы. Значительная часть мигрирует по планете в газообразном состоянии, а также посредством водных растворов, которые после осаждения образуют ртутные руды. Среди 35 минералов – “поставщиков” ртути, главный киноварь (HgS).
В незначительном количестве Hydrargyrum содержится в глинах, иле и морских водах.
На распространении ртути в природе отразилась человеческая деятельность. По выбросам этого химического элемента в атмосферу промышленность не уступает вулканам.
На заметку! Техногенная катастрофа 1956 года в городе Минамата (Япония), сопровождавшаяся ртутным загрязнением окружающей среды, привела к заболеваниям и гибели более трех тысяч человек.
Применение
Опасность ртути для человека и экологии нисколько не умаляет ее ценности. С 60-хх годов прошлого столетия «жидкое серебро» и его производные практически не применяется в медицине и постепенно вытесняется из других сфер, однако востребовано в:
- технических целях (термометры, люминесцентные лампы, химические источники тока, полупроводники, выключатели, детонаторы и пр.);
- металлургии (получение сплавов, переработка алюминия, золотодобыча);
- химической промышленности (катализаторы, производство хлора и едких щелочей);
- сельском хозяйстве (протравливание семенных зерен, производство пестицидов).
На фоне постепенного отказа от ртути, ей находят новые области применения. В частности, с помощью этого химического элемента при взаимодействии с цезием планируют создать высокоэффективное рабочее тело для ионного двигателя.
Среди массы уникальных физико-химических свойств «живого металла» особого внимания заслуживает токсичность. Наибольший вред здоровью человека и окружающей среде несет ртуть в жидком состоянии, источающая ядовитые испарения.
Ртуть – опасный металл, который может нанести вред здоровью человека, если использовать его неправильно. Но при этом его применяют во многих сферах деятельности. Она полезна, но требует осторожного обращения.
А вы знаете, где еще применяется этот жидкий металл? Напишите в комментариях. Поделитесь статьей в социальных сетях, если она была вам полезной. Сохраните ее в закладки, чтобы не потерять полезную информацию.
Рекомендуем посмотреть интересный и познавательный видеоролик о жидком металле:
Источники:
- http://www.chem100.ru/elem.php?n=80
- https://ria.ru/20100409/220149082.html
- https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RTUT.html
- http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/stroenie-atoma/rtut
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Ртуть
